题目
题型:专项题难度:来源:
(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式:____________________,氧化剂是______________,还原剂是
_____________。从氧化剂和还原剂来看,该反应的特点是______________,从元素化合价的变化来看,该反应的特点是______________。
(2)用液氯作为自来水的***菌剂,起作用的是HClO,所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和
____________,其中氯单质可以从水中挥发,这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因,HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨,生成NH2Cl,NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3+HClO===H2O+NH2Cl,在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O+NH2Cl==NH3↑+HClO,所以这种方法可以缓慢的放出HClO,起***菌、消毒的作用,减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是________(填序号)。
A.氧化还原反应 B.非氧化还原反应 C.置换反应 D.复分解反应
答案
(2)HCl;BD
核心考点
试题【传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯,液氯能够溶解于水,并且与水能够发生化学反应。近年来,科技工作者为了延长液氯的***菌时间,在液氯中加入适量的液】;主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是 __________ 。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:
B、碱性
C、氧化性
D、还原性
B、Ag2O + H2O2 → Ag + O2 + H2O
C、H2O2 → H2O + O2
D、H2O2 + Cr2(SO4)3 +KOH → K2CrO4 + K2SO4 + H2O
B、N2H4是氧化剂
C、N2O4是还原剂
D、N2既是氧化产物又是还原产物
B、上述反应中每生成1摩氮化铝, N2得到3mol电子
C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D、氮化铝晶体属于分子晶体
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