题目
题型:不详难度:来源:
A.NaH是氧化剂 | B.NaH是氧化产物 |
C.NaOH是还原产物 | D.氧化产物与还原产物的质量比是1:1 |
答案
解析
试题分析:根据反应的化学方程式可知,NaH中氢元素的化合价是-1价的,反应后升高到0价,失去1个电子。水中氢元素的化合价从+1价降低到0价,得到1个电子,所以氢化钠是还原剂,水是氧化剂,氢气既是氧化产物,也是还原产物,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重能力的培养。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况,然后根据氧化还原反应的有关概念灵活运用即可。
核心考点
试题【氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生如下反应:NaH+H2O = NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是( )A.NaH是氧化剂B.NaH是氧化产物C.N】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①氧化剂____________②离子方程式____________________________
(2)2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________
②若氧化产物比还原产物多1.6g,则反应中电子转移的个数为________________
③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到的是( )
A.H2S 、H2SO3、I-、Br- |
B.I-、Br-、H2SO3、H2S |
C.H2S 、I-、Br-、H2SO3 |
D.I-、Br-、H2S、H2SO3 |
A.既不是氧化剂也不是还原剂 | B.是氧化剂 |
C.是还原剂 | D.既是氧化剂又是还原剂 |
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸,A中产生黄绿色气体。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)D中四氯化碳的电子式是 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 。
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