题目
题型:不详难度:来源:
A.SiH4 | B.H3O+ | C.SO32- | D.NO3- |
答案
解析
试题分析:立体构型为平面三角形的分子应含有3个δ键,且没有孤对电子,中心原子为sp2杂化,据此将进行解答。A、Si原子形成4个δ键,根据价层电子对互斥理论可知孤对电子数==0,所以为sp3杂化,立体构型为正四面体,因此A不选;B、O原子形成3个δ键,孤对电子数==1,所以为sp3杂化,立体构型为三角锥型,故B不选;C、S原子形成3个δ键,孤对电子数==1,所以为sp3杂化,立体构型为三角锥型,故C不选;D、N原子形成3个δ键,孤对电子数==0,所以中心原子为sp2杂化,立体构型为平面三角形,故D正确,答案选D。
核心考点
试题【下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A.SiH4B.H3O+C.SO32-D.NO3-】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.根据相似相溶原理,利用CCl4萃取溴水中的Br2 |
B.Na2CO3与CaCO3都是电解质,但Na2CO3在相同温度下溶解度更大 |
C.卤化氢都易溶于水,且都得到强酸性溶液 |
D.乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体,乙酸比甲酸甲酯易溶于水 |
A.可溶于水 | B.具有较高的熔点 |
C.其水溶液能导电 | D.其固体不导电,熔融状态能导电 |
(1)写出S2Cl2的电子式_____________________,该分子中Cl—S的键长_______S—S的键长(填“>”,“<”或“=”)。
(2)S2Cl2遇水反应产生气体,该气体分子的空间构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为____ 。
(3)HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为 ,沸点由高到低的顺序
为 。
(4)写出二氯化硫与水反应的化学方程式 。
A.组成NH5的元素都是非金属,属于共价化合物 |
B.NH5中氢元素为+1价 |
C.NH5与水的反应是氧化还原反应 |
D.NH5溶于水后溶液呈碱性 |
A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 |
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 |
D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 |
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