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题目
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向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)(即Cl2与FeI2的物质的量之比)的变化可用下图简单表示(“—”表示铁各种价态的变化,用“—·—”表示碘各种形态的变化)。

下列结论错误的是(   )
A.Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次减小
B.当n(Cl2)/n(FeI2)=1.2时,反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
C.当n(Cl2)/n(FeI2)=6.5时,溶液中n(Cl-)/n(IO3-)=6.5
D.若溶液的体积不变,则溶液的pH减小

答案
A
解析

核心考点
试题【向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)(即Cl2与FeI2的物质的量之比)的】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后,收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b molCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)请配平下列方程式:
KMnO4+   HCl -    KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
(2)上式反应中的还原剂是    ,当还原剂失去1mol电子时,氧化产物的物质的量为    
(3)a +b的最大值为             a +b最小值为             
(4)当 a +b =0.18时,残留固体的质量为                     
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某物质中元素被氧化,则该元素一定是                                (     )
①化合价升高;②化合价降低;③得到电子或电子对偏向;④失去电子或电子对偏离
A.①④B.②③C.①③D.②④

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元素从化合态变为游离态,则该元素                                  (     )
A.一定被氧化B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原

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(1)配平下列反应的化学方程式(假定NO与NO2的物质的量之比为1:3)
Fe +  HNO3  =Fe(NO3)3 +NO↑+NO2↑+H2O
(2)此反应配平时可以有多组系数,其原因是                                    (3)请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象                              
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已知下列反应:
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.SO2>I->Fe2+>Cl-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.Cl->Fe2+>SO2>I-

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