题目
题型:不详难度:来源:
Fe + HNO3 =Fe(NO3)3 +NO↑+NO2↑+H2O
(2)此反应配平时可以有多组系数,其原因是 (3)请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象
答案
(1)2,10,2,1,3,5 (2分)
(2)还原产物不止一种,NO与NO2比例不同时反应物的用量不同,系数不同(2分)
(3)取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,出现红色。(2分)
解析
核心考点
试题【(1)配平下列反应的化学方程式(假定NO与NO2的物质的量之比为1:3)Fe + HNO3 =Fe(NO3)3 +NO↑+NO2↑+H2O(2)此反应配平时】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是
A.I->Fe2+>Cl->SO2 | B.SO2>I->Fe2+>Cl- |
C.Fe2+>I->Cl->SO2 | D.Cl->Fe2+>SO2>I- |
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的 。
a.H2SO4 b.BaSO4
c.N2SO4 d.NaOH
e.CH3CH2OH
(2)电解池阳极的电极反应分别是① ;
②。
(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。
已知负极的电极反应是。
①正极的电极反应是 。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。
(5)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况) L。
完成下列填空:
1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
2)整个过程中的还原剂是___。
3)把KL换成KBr,则层变为__色:继续滴加氯水,层的颜色没有变化。 、、氧化性由强到弱的顺序是______。
4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg,若庄Kl与反应制,至少需要消耗________L(标准状况,保留2位小数)。
A.锌和硫酸反应: Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2 |
B.碳酸钙和盐酸反应: CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O |
C.过氧化钠和水反应: 2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2 |
D.铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu |
A.SO2溶解于水 | B.CO2溶解于水 | C.NO2溶解于水 | D.NH3溶解于水 |
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