题目
题型:不详难度:来源:
(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。(填序号)
a.MnO2 b.KMnO4溶液 c.稀盐酸 d.Na2SO3溶液
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,会发生如下的分解,配平反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:
HClO2 —— ClO2↑+ H+ + Cl-+ H2O
该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为: 。若有标准状况下11.2 L的ClO2生成,则转移的电子数是 。
(3)氧化物X是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1,并在H2SO4存在的条件下加热制得,则X为 , 请写出相应的离子方程式 。
答案
(3)ClO2 , 2ClO3-+ SO32-+2H+△2ClO2↑+ SO42-+2H2O
解析
核心考点
试题【市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
①生成物A的化学式为____________。
②在标准状况下若有0.448L氨气生成,则转移的电子数为____________。
③反应中被氧化的元素为____________。
(2)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示。则:
①原溶液中c(Mg2+)∶c(Al3+)为 。
②图中C点表示当加入 mol NaOH时,
Al3+已经转化为 ,
Mg2+已经转化为 。
③图中线段OA∶AB= 。
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的方程式(不需配平):
______________________________________________________;
(2)反应中,氧化剂是_________,被氧化的元素是_____________;
(3)如反应转移了0.6mol e-,则产生的气体在标准状况下体积为___ L。
A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应
A.在氧化还原反应中,一定是一种元素被氧化,另一种元素被还原; |
B.在氧化还原反应中,不一定所有元素的化合价都发生改变; |
C.氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合; |
D.某元素由化合态转化为游离态,这种元素一定被还原了。 |
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