题目
题型:不详难度:来源:
A.在氧化还原反应中,一定是一种元素被氧化,另一种元素被还原; |
B.在氧化还原反应中,不一定所有元素的化合价都发生改变; |
C.氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合; |
D.某元素由化合态转化为游离态,这种元素一定被还原了。 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是: A.在氧化还原反应中,一定是一种元素被氧化,另一种元素被还】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2→HCl | B.CO→CO2 | C.FeCl3→ FeCl2 | D.SO2→SO3 |
Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平),在上述反应中( )
A.FeO42-是还原产物 | B.ClO-是还原剂 |
C.1molFe(OH)3得到3mol电子 | D.配平后OH- 的化学计量数为4 |
①一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,
而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚离
子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有于
人体吸收。
②在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;
该反应的另一种反应物是CO2,反应后CO2转变成有机物甲醛:(用CH2O表示)。
问题:
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径
(1)能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化,这说明亚铁离子具有 性,铁离子具有 性;
(2)服用维生素C,可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+,这句话指出维生素C是
剂,具有 性;
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 ;离子方程式为: 。
(4)第②条信息中的CO2做 剂,写出②中的离子方程式
。
A.题述反应条件下还原性:CO> Pd |
B.题述反应中PdCl2被氧化 |
C.生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 mo1 |
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
A.F2 | B.过量Cl2 | C.FeCl3 | D.FeCl2 |
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