题目
题型：不详难度：来源：
A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应
答案
解析
核心考点
试题【下列类型的反应，一定有元素化合价发生变化的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原； |
| B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变； |
| C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合； |
| D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。 |
| A．H2→HCl | B．CO→CＯ2 | C．FeCl3→ FeCl２ | D．SＯ2→SO3 |
Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反应中( )
| A．FeO42-是还原产物 | B．ClO-是还原剂 |
| C．1molFe(OH)3得到3mol电子 | D．配平后OH- 的化学计量数为4 |
①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，
而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离
子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于
人体吸收。
②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；
该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛：（用CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径
(1)能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性；
(2)服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是
剂，具有 性；
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 ；离子方程式为： 。
(4)第②条信息中的CO2做 剂，写出②中的离子方程式
。
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