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题目
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在下列变化中,需要加入合适的还原剂才能实现的是                 
A.H2→HClB.CO→CO2 C.FeCl3→ FeClD.SO2→SO3

答案
C
解析

核心考点
试题【在下列变化中,需要加入合适的还原剂才能实现的是                 A.H2→HClB.CO→CO2 C.FeCl3→ FeCl2D.SO2→SO3】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂,工业上可通过如下反应制得:
Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平),在上述反应中(   )
A.FeO42-是还原产物B.ClO-是还原剂
C.1molFe(OH)3得到3mol电子D.配平后OH- 的化学计量数为4

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(14分)阅读下面两条科普信息,回答问题:
①一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,
而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚离
子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有于
人体吸收。
②在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;
该反应的另一种反应物是CO2,反应后CO2转变成有机物甲醛:(用CH2O表示)。
问题:
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径
(1)能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化,这说明亚铁离子具有          性,铁离子具有           性;
(2)服用维生素C,可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+,这句话指出维生素C是
       剂,具有         性;
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为                        ;离子方程式为:                                      
(4)第②条信息中的CO2        剂,写出②中的离子方程式                
                                               。 
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2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2 +H2O   CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是                                      (   )
A.题述反应条件下还原性:CO> Pd
B.题述反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 mo1
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性

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FeCl2溶液中混有FeI2杂质,根据已知反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③F2+2KI(固)=2KF+I2中的有关事实,要除去其中的FeI2,应选用的试剂是
A.F2B.过量Cl2C.FeCl3D.FeCl2

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铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排汇,但铬过量会引起污染,危害人类健康。不同价态的铬毒性不同,六价格的毒性最大,几乎是三倍铬毒性的100倍。下列叙述错误的是
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,所以该反应常用于检查酒后驾驶
B.污水中的铬一般为三价铬,但在溶解氧的作用下可被氧化为六价铬
C.发生铬中毒时,可用维生素C缓解性,说明维生素C具有还原性
D.配平Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O后,Cr3+的化学计量数是4

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