FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固） - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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FeCl₂溶液中混有FeI₂杂质，根据已知反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③F₂+2KI（固）=2KF+I₂中的有关事实，要除去其中的FeI₂，应选用的试剂是

A．F₂

B．过量Cl₂

C．FeCl₃

D．FeCl₂

答案

解析

略

核心考点

试题【FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排汇，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，六价格的毒性最大，几乎是三倍铬毒性的100倍。下列叙述错误的是

A．K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，所以该反应常用于检查酒后驾驶

B．污水中的铬一般为三价铬，但在溶解氧的作用下可被氧化为六价铬

C．发生铬中毒时，可用维生素C缓解性，说明维生素C具有还原性

D．配平Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺→Cr³⁺+I₂+H₂O后，Cr³⁺的化学计量数是4

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下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是

A．F₂和Br₂的沸点	B．H^—和H⁺的离子半径
C．同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl₂和SO₂的体积
D．在NH₃+NO → N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

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（20分）Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。
2K₂Cr₂O₇(橙色)＋3C₂H₅OH＋H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃（绿色）＋K₂SO₄＋CH₃COOH＋H₂O
①配平化学方程式后，H₂O前面的系数为         ；
②怎样判断司机是酒后开车：                                            。
③写出用粮食酿酒的化学方程式：               ；                   。
Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子。据此回答下列问题：

（1）A的组成是                           （填化学式）。
（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是            。
（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：       。
（4）电解所用装置如图所示。

①电解开始阶段，阳极上的电极反应是，阴极上的电极反应是。
②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是。

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下列反应中铁元素发生氧化反应的是

A．FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑	B．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+ H₂↑
C．Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂	D．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

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已知：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂。
（1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。
囗NaIO₃+囗NaHSO₃ → 囗I₂+囗Na₂SO₄+囗H₂SO₄+囗H₂O
（2）在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后

溶液中的还原产物为_________（填化学式）；
（3）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的

量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式__________________________；当溶液中I^－与I₂的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO₃为 mol。

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