某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5B．反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1C．若1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某反应体系中的物质有

，已知Zn是反应物，下列说法错误的是

A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5

B．反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1

C．若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为

D．若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为

答案

解析

该反应的方程式为：11Zn + 28HNO₃===== 11Zn(NO₃)₂ + 2NH₄NO₃ + 2NO + 10H₂O；
A错，在该反应中Zn是还原剂，HNO₃是氧化剂，其物质的量之比为11：28；
B正确，在该反应中Zn是还原剂，Zn(NO₃)₂为氧化产物，它们物质的量之比1：1
C正确，若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为：

D正确，在原电池中，负极为失去电子的一极，失去电子后元素的化合价升高，其电极反应式为：Zn—2e^—=Zn²⁺

核心考点

试题【某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5B．反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1C．若1】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。
湿法制备的主要反应方程式为： 2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
干法制备的主要反应方程式为： 2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有关说法不正确的是（）

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒***菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

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（8分）现有①KMnO₄ ②H₂ ③O₂ ④CL₂ ⑤CO ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：_____ 中，常用的还原剂放入乙：_____中，则：
⑴甲中有；乙中有。（填序号）
⑵由Fe