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题目
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。
湿法制备的主要反应方程式为: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程式为:  2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
下列有关说法不正确的是(   )
A.高铁酸钾中铁显+6价
B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

答案
C
解析

A、根据高铁酸钾的化学式(K2FeO4)可知,设铁元素的化合价为x,则+1×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6,故A正确;
B、正确,铁由+3价变成+6价;
C、不正确,干法中每生成1 mol Na2FeO4转移(4+1)="5" mol电子,其中1摩电子式过氧化钠自己-1价氧间转移的。
D、正确。与水反应生成Fe (OH)3能吸附水中的悬浮杂质,显强氧化性,将还原剂氧化。
核心考点
试题【高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)现有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六种物质,从氧化性、还原性的角度分类,若将常用的氧化剂放入甲:_____ 中,常用的还原剂放入乙:_____中,则:
⑴甲中有       ;乙中有       。(填序号)
⑵由Fe Fe3O4 ,Fe2O3Fe 可知,欲实现I反应过程应从___________ (填“甲”或“乙”,下同)中找物质,欲实现II反应过程应从        中找物质。
⑶请将4种物质:Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上,组成一个配平了的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(提示:反应物是Fe2O3和3 CO )
+           ="====             " +                   
⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物,生成一氧化氮的化学方程式为:
4X+5O2 4NO+6H2O,则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为        。
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氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
B.11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA
C.难失电子的原子,得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原

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某氧化还原反应中包含下列物质:Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化剂,水是生成物。下列有关说法正确的是
A.NaOH是生成物
B.反应中As2S与H2O2的物质的量之比为1: 14
C.配平后化学计量数最大的物质是H2O2
D.生成l mol H2O时转移1.2 mol电子

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某反应中有六种微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl和Co2+,已知氧化性:Co2O3>Cl2。下列叙述不正确的是(    )
A.氧化产物为Cl2
B.微粒的还原性Cl>Co2+
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移

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(6分)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知:As是产物之一。
(1)写出并配平该反应的化学方程式 ______________                              
(2)在反应中,每转移1 mol电子,消耗(或生成)HCl_______mol;
(3)下列叙述正确的是_____________(填写序号)。
a.在相同条件下,第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b.Sn和Pb位于同一主族,其+4价的化合物均很稳定
c.在相同条件下,还原性顺序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-
d.在上述反应中,氧化性:SnCl2 >As,还原性:H3AsO3>H2SnCl6
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