题目
题型:不详难度:来源:
湿法制备的主要反应方程式为: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程式为: 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是( )
A.高铁酸钾中铁显+6价 |
B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 |
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 |
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 |
答案
解析
A、根据高铁酸钾的化学式(K2FeO4)可知,设铁元素的化合价为x,则+1×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6,故A正确;
B、正确,铁由+3价变成+6价;
C、不正确,干法中每生成1 mol Na2FeO4转移(4+1)="5" mol电子,其中1摩电子式过氧化钠自己-1价氧间转移的。
D、正确。与水反应生成Fe (OH)3能吸附水中的悬浮杂质,显强氧化性,将还原剂氧化。
核心考点
试题【高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴甲中有 ;乙中有 。(填序号)
⑵由Fe Fe3O4 ,Fe2O3Fe 可知,欲实现I反应过程应从___________ (填“甲”或“乙”,下同)中找物质,欲实现II反应过程应从 中找物质。
⑶请将4种物质:Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上,组成一个配平了的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(提示:反应物是Fe2O3和3 CO )
+ ="==== " +
⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物,生成一氧化氮的化学方程式为:
4X+5O2 4NO+6H2O,则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为 。
A.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原 |
B.11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA |
C.难失电子的原子,得电子的能力一定强 |
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原 |
A.NaOH是生成物 |
B.反应中As2S与H2O2的物质的量之比为1: 14 |
C.配平后化学计量数最大的物质是H2O2 |
D.生成l mol H2O时转移1.2 mol电子 |
A.氧化产物为Cl2 |
B.微粒的还原性Cl—>Co2+ |
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 |
D.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移 |
已知:As是产物之一。
(1)写出并配平该反应的化学方程式 ______________
(2)在反应中,每转移1 mol电子,消耗(或生成)HCl_______mol;
(3)下列叙述正确的是_____________(填写序号)。
a.在相同条件下,第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b.Sn和Pb位于同一主族,其+4价的化合物均很稳定
c.在相同条件下,还原性顺序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-
d.在上述反应中,氧化性:SnCl2 >As,还原性:H3AsO3>H2SnCl6
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