题目
题型:不详难度:来源:
A.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原 |
B.11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA |
C.难失电子的原子,得电子的能力一定强 |
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原 |
答案
解析
核心考点
试题【氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B.11.2L Cl2通入足量的】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH是生成物 |
B.反应中As2S与H2O2的物质的量之比为1: 14 |
C.配平后化学计量数最大的物质是H2O2 |
D.生成l mol H2O时转移1.2 mol电子 |
A.氧化产物为Cl2 |
B.微粒的还原性Cl—>Co2+ |
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 |
D.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移 |
已知:As是产物之一。
(1)写出并配平该反应的化学方程式 ______________
(2)在反应中,每转移1 mol电子,消耗(或生成)HCl_______mol;
(3)下列叙述正确的是_____________(填写序号)。
a.在相同条件下,第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b.Sn和Pb位于同一主族,其+4价的化合物均很稳定
c.在相同条件下,还原性顺序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-
d.在上述反应中,氧化性:SnCl2 >As,还原性:H3AsO3>H2SnCl6
A.生成1 mol Mn2+,转移电子为5 mol |
B.该反应中氮元素被氧化 |
C.配平后,水的化学计量数为3 |
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 |
( )KMnO4+( )HCl(浓) ===( )KCl+( )MnCl2+( )Cl2↑+( )H2O
(1)请配平化学方程式(将化学计量数填入括号内)。
(2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号,多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)产生0.5molCl2,则转移的电子的物质的量为______mol。
(5)已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O,当转移电子数为1.806×1023时,被还原的硝酸的物质的量是 ,产生标况NO2的体积为 。
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