题目
题型:不详难度:来源:
A.氧化产物为Cl2 |
B.微粒的还原性Cl—>Co2+ |
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 |
D.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移 |
答案
解析
核心考点
试题【某反应中有六种微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl—和Co2+,已知氧化性:Co2O3>Cl2。下列叙述不正确的是( )A.氧化产物为Cl2】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:As是产物之一。
(1)写出并配平该反应的化学方程式 ______________
(2)在反应中,每转移1 mol电子,消耗(或生成)HCl_______mol;
(3)下列叙述正确的是_____________(填写序号)。
a.在相同条件下,第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b.Sn和Pb位于同一主族,其+4价的化合物均很稳定
c.在相同条件下,还原性顺序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-
d.在上述反应中,氧化性:SnCl2 >As,还原性:H3AsO3>H2SnCl6
A.生成1 mol Mn2+,转移电子为5 mol |
B.该反应中氮元素被氧化 |
C.配平后,水的化学计量数为3 |
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 |
( )KMnO4+( )HCl(浓) ===( )KCl+( )MnCl2+( )Cl2↑+( )H2O
(1)请配平化学方程式(将化学计量数填入括号内)。
(2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号,多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)产生0.5molCl2,则转移的电子的物质的量为______mol。
(5)已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O,当转移电子数为1.806×1023时,被还原的硝酸的物质的量是 ,产生标况NO2的体积为 。
H++ MnO4- + H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □
(1)配平以上离子方程式,并在□中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是 。
(3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
(4)测定血钙的含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。
②溶解沉淀时 (能或不能)用稀盐酸,原因是 。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙 g。
① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O
② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________
③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑
请根据以上反应回答问题:
(1)反应①中空格上应填物质的化学式为______________,为什么填这一物质,试用氧化还原反应理论解释_______________________________________。
(2)完成反应②:_______________________________________________。
(3)反应③中的氧化剂为________________,被氧化的元素为________________。
(4)配平反应①,并标出电子转移的方向和数目。(将答案写在下面空格上)
________________________________________________________。
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