题目
题型:不详难度:来源:
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol |
B.处理废水中Cr2O72- 的物质的量为mol |
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol |
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
答案
解析
核心考点
试题【某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·F】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
_____NaIO3+_______NaHSO3——_______NaHSO4+_____ Na2SO4+___I2+____H2O
(1)配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
(2)反应中 元素被氧化, 是氧化剂
(3)反应中,所得氧化产物和还原产物的质量之比为 。
①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑
A.②④ | B.①③ | C.①②③ | D.④⑤ |
(1)Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑ 氧化剂: 还原剂:
(1)已知KClO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2 mol KClO3在反应中得到0.2 mol电子生成X,则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 (填字母编号)。
a.氧化性:KClO3> CO2 b.氧化性:CO2> KClO3
c.还原性:H2C2O4>X d.还原性:X> H2C2O4
(4)写出该反应的离子方程式: 。
(2)给下列方程式配平,用双线桥标电子转移方向和数目
MnO2 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O
当发生转移的电子物质的量1摩时,被氧化的HCl物质的量 。
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