题目
题型:不详难度:来源:
①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑
A.②④ | B.①③ | C.①②③ | D.④⑤ |
答案
解析
核心考点
试题【下列反应中,不是氧化还原反应的是 ( )①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑④C】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑ 氧化剂: 还原剂:
(1)已知KClO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2 mol KClO3在反应中得到0.2 mol电子生成X,则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 (填字母编号)。
a.氧化性:KClO3> CO2 b.氧化性:CO2> KClO3
c.还原性:H2C2O4>X d.还原性:X> H2C2O4
(4)写出该反应的离子方程式: 。
(2)给下列方程式配平,用双线桥标电子转移方向和数目
MnO2 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O
当发生转移的电子物质的量1摩时,被氧化的HCl物质的量 。
A.上述反应属于置换反应 |
B.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 |
C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 |
D.当有1 mol CuI参与反应时,转移电子的物质的量为0.5 mol |
①写出配平的该反应的化学方程式:______________________ →_______________________
②被氧化的元素是 。
(2)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它.CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+===Cu2++Cu.
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:___________________________________.
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:__________________________________________________.
(3) 在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________
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