题目
题型:不详难度:来源:
A.上述反应属于置换反应 |
B.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 |
C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 |
D.当有1 mol CuI参与反应时,转移电子的物质的量为0.5 mol |
答案
解析
核心考点
试题【为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞的含量。发生的化学反应为:4CuI】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
①写出配平的该反应的化学方程式:______________________ →_______________________
②被氧化的元素是 。
(2)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它.CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+===Cu2++Cu.
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:___________________________________.
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:__________________________________________________.
(3) 在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________
下列说法正确的是
A.做氧化剂 | B.是氧化产物 |
C.被氧化 | D.每消耗lmol就有2mol电子转移 |
(1)反应中_____________元素被氧化, _____________是氧化剂。
(2)用双线桥标出电子转移方向和数目。_____________________________________
(3)反应产物中,所得氧化产物与还原产物质量之比为_____________。
(1)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的反应中, 是氧化剂,
是还原剂, 元素被氧化, 元素被还原。
(2)配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,
Cu + HNO3(浓) — Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O
浓硝酸表现出来的性质是_______________(填写编号)。
①还原性 ②酸性 ③氧化性
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)写出a点反应的离子方程式_____________________;
反应中还原剂是_________;被还原的元素是_________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。
(3)当溶液中的I-为0.4 mol时,加入的KIO3为______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为_______________________。
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