题目
题型:不详难度:来源:
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)物质甲为 ,在该反应中作 剂。
(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式: 。
(3)反应中若转移电子0.6mol,则产生气体在标准状况下的体积为 。
(4)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O+2I-=2SO+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程: 、 。
答案
(1)Cu2O 还原
(2)3Cu2O+2NO+14H+6Cu2++2NO↑+7H2O(2分)
(3)4.48L
(4)2Fe3++2I-2Fe2++I2 2Fe2++S2O2SO+2Fe3+
解析
试题分析:(1)、氧化还原反应包含氧化和还原两个过程,该题中已知还原过程,对应的是氧化过程,能使还原过程发生的物质甲应该是还原剂,发生氧化过程,KMnO4、Fe2(SO4)3分别是氧化剂,Na2CO3无还原性、Cu2O具有还原性,故是Cu2O,作还原剂,(2)、可判断本题是HNO3与Cu2O发生的氧化还原反应,离子方程式3Cu2O+2NO+14H+6Cu2++2NO↑+7H2O(3)、转移电子0.6mol反应产生的气体只有NO,根据NO+4H++3e-→NO+2H2O,标准状态下共0.6mol/3×22.4L=4.48L(4)、反应前后催化剂的量和质均不发生改变,Fe3+有氧化性,能和具有还原性的I-反应,生成的Fe2+有还原性,再与具有强氧化性的S2O反应,反应总的过程Fe3+的量和质不变。
点评:对于此类试题,学生应熟悉掌握氧化还原反应的概念、本质。熟悉一些常见物质的化学性质如氧化性或还原性等
核心考点
试题【(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO+4H++3e-→NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.S2O中S显+7价,说明S的最外层有7个电子 |
B.该反应中另一重要反应物为KMnO4 |
C.该反应的氧化过程可表示为:Mn2+-5e-+4H2OMnO+8H+ |
D.若有5mol S2O参与反应,溶液中会生成8 mol H+ |
A.生成1 mol Cu,转移2 mol电子 | B.Cu是氧化产物 |
C.氧化剂只有Cu2O | D.Cu2S既是氧化剂,又是还原剂 |
A.氮元素的化合价没有发生变化 | B.NO2只是氧化剂 |
C.NO2只是还原剂 | D.NO2既是氧化剂,又是还原剂 |
(1)、上述反应中发生氧化反应的物质是 ,被还原的元素是 (填写元素符号或化学式)。
(2)、若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3:10,则x = 。
(3)、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6mol Br2,则反应中转移电子的物质的量为 。
(4)、根据上述两个反应,可推知Na2SX、 Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是 (填写化学式)。
A.R位于VA族 | B.R的氢化物的水溶液是强酸 |
C.RO3-中的R只能被还原 | D.R2在常温常压下一定是气体 |
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