题目
题型:不详难度:来源:
分析上述反应,下列判断正确的是:
A.循环过程中需补充H2O | B.反应I中SO2氧化性比HI强 |
C.反应III易在常温下进行 | D.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2 |
答案
解析
正确答案:A
A、水是原料;B、SO2是还原剂;C、在高温下进行;D、循环过程中产生1molO2的同时产生2 molH2
核心考点
试题【硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: 分析上述反应,下列判断正确的是:A.循环过程中需补充H2OB.反应I中SO2氧化性比HI强C.反应III易在常温下进行】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
写出实验室制取氯气的化学方程式: 。
(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 性。
(3)为防止碘缺乏病,通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目。
5 KI+ KIO3+ 3H2SO4=" " 3 I2 + 3 K2SO4+ 3 H2O
此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
A.O2和H2O是还原产物 |
B.该反应能说明O2氧化性大于I2 |
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1 |
D.配平后的化学方程式为:2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O |
A.lmol钠与水反应 | B.27g铝与足量盐酸反应 |
C.22.4L氧气(标准状况)与足量镁反应 | D.1.5mol Na2O2与足量水反应 |
A.硅和氢氧化钠溶液反应 | B.二氧化碳通入饱和NaOH溶液 |
C.氢气在氯气中燃烧 | D.氯气通入到氯化亚铁溶液中 |
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 |
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 |
C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
D.要实现Fe2+→ Fe3+的转化,必须加入氧化剂 |
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