题目
题型:不详难度:来源:
___NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。
(1)配平上述化学方程式。
(2)此反应中氧化剂是:__________,在反应中盐酸体现的性质是_________和_________;
(3)在标准状况下有4.48L氯气生成时,转移的电子数为_________mol,被氧化的盐酸的物质的量为________mol。
(4)我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2,表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐,它的化学式为_________。
这一方法的优点是 。
答案
(4)NaCl;不产生有毒的氯气,减小对环境的污染。
解析
(1)同一种元素之间发生氧化还原反应时,生成物的价态只能介于中间,且氧化产物的价态不能高于还原产物的价态,即ClO2是还原产物,而氯气是氧化产物,氯酸钾是还原剂,氯化氢是还原剂,所以根据电子的得失守恒可知,配平后的化学计量数依次是2,4,2,2,1,2。
(2)氯酸钾中氯元素的化合价降低,所以氯酸钾是氧化剂;盐酸中氯元素的化合价升高,所以氯化氢是还原剂。又因为还生成氯化钾,所以盐酸还起酸性的作用。
(3)标准状况下,4.48L氯气是0.2mol,则转移电子的物质的量是0.2mol×2=0.4mol,所以被氧化的盐酸就是0.4mol。
(4)根据原子守恒可知,A应该是氯化钠。根据方程式可知,该方法的优点是在反应中不能产生有毒的气体氯气。
核心考点
试题【(8分)用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应,生成有机含氯化合物,对人体有害,且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
A.反应①和⑤都属于置换反应 |
B.MoO3属于碱性氧化物 |
C.在反应①中Mo和S均被氧化 |
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3 |
A.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,说明H2O2对人体无害 |
B.H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键 |
C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与KMnO4反应时表现H2O2的还原性 |
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,和SO2不同 |
(1)该反应的化学方程式为: ;
(2)该反应中氧化剂的名称为 ,还原产物的化学式为 ;
(3)若消耗0.1 mol氧化剂,反应中转移电子的物质的量为__________________。
aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中,不正确的是( )
A.2d+3f=3g+h | B.反应中每消耗5.6gFe,转移0.2mol~0.3mole- |
C.HNO3的氧化性大于Fe3+ | D.当a不变时,d随着b的增大而增大 |
验中,2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应,生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为( )
A.NO | B.NO2 | C.N2O | D.N2O4 |
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