题目
题型:不详难度:来源:
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
A.反应①和⑤都属于置换反应 |
B.MoO3属于碱性氧化物 |
C.在反应①中Mo和S均被氧化 |
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3 |
答案
解析
核心考点
试题【2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为( )①2MoS2+7O22MoO】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,说明H2O2对人体无害 |
B.H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键 |
C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与KMnO4反应时表现H2O2的还原性 |
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,和SO2不同 |
(1)该反应的化学方程式为: ;
(2)该反应中氧化剂的名称为 ,还原产物的化学式为 ;
(3)若消耗0.1 mol氧化剂,反应中转移电子的物质的量为__________________。
aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中,不正确的是( )
A.2d+3f=3g+h | B.反应中每消耗5.6gFe,转移0.2mol~0.3mole- |
C.HNO3的氧化性大于Fe3+ | D.当a不变时,d随着b的增大而增大 |
验中,2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应,生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为( )
A.NO | B.NO2 | C.N2O | D.N2O4 |
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)写出该反应方程式并配平 。
(3)如果反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为 。
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