题目
题型:不详难度:来源:
A.PCl3→PCl5 | B.MnO4- →Mn2+ |
C.SO2→SO32- | D.Cl2→HClO |
答案
解析
试题分析:氧化剂在反应中得到电子,化合价降低。这说明题中所给的物质是还原剂,失去电子化合价升高,所以答案选A。
点评:本题容易错选D。由于有些物质可以发生自身的氧化还原反应,例如氯气溶于水、高锰酸钾分解等,因此答题时还要细致全面的分析。
核心考点
试题【下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.PCl3→PCl5 B.MnO4- →Mn2+C.SO2→SO32- D.Cl2→HClO】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. |
B. |
C. |
D. |
4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗? ,如果是氧化还原反应,请指出___ 是氧化剂, 是还原剂,_________是氧化产物,________是还原产物,根据上述氧化还原反应式判断氧化性:______﹥_______;还原性:______﹥_______。
⑵写出该反应的离子方程式 _________
⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 _______________________________
A.O2和S2O是氧化剂,Fe2+是还原剂 |
B.每生成1mol Fe3O4,则转移电子数为2mol |
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 |
D.若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol |
(2)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO4-、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2 →O2。
①写出该未配平的离子方程式 。
②如果上述反应中有11.2L(标准状况)气体生成,则被还原的物质为 mol。
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