题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu作还原剂,HNO3作氧化剂 |
B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 |
C.每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移 |
D.如果有8 mol HNO3被还原,则生成了2 mol NO |
答案
解析
试题分析:根据方程式可知,铜元素的化合价从0价升高到+2价,失去2个电子,铜作还原剂。硝酸中氮元素的化合价从+5价降低到+2价,得到3个电子,硝酸作氧化剂。由于还有硝酸铜生成,所以硝酸还起酸性的作用,所以选项A、B、C都是正确的。D不正确,如果有8 mol HNO3被还原,则生成8 mol NO,答案选D。
点评:在判断有关氧化还原反应时,需要注意的是审请题意,看清楚是参加反应的硝酸还是被还原的硝酸。因此除了掌握必要的基础知识外,熟练灵活运用知识更为重要。
核心考点
试题【已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,则下列说法不正确的是( )A.Cu作还原剂,HNO3作氧化剂B.HNO3在该反应中】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.PCl3→PCl5 | B.MnO4- →Mn2+ |
C.SO2→SO32- | D.Cl2→HClO |
A. |
B. |
C. |
D. |
4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗? ,如果是氧化还原反应,请指出___ 是氧化剂, 是还原剂,_________是氧化产物,________是还原产物,根据上述氧化还原反应式判断氧化性:______﹥_______;还原性:______﹥_______。
⑵写出该反应的离子方程式 _________
⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 _______________________________
A.O2和S2O是氧化剂,Fe2+是还原剂 |
B.每生成1mol Fe3O4,则转移电子数为2mol |
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 |
D.若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol |
(2)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO4-、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2 →O2。
①写出该未配平的离子方程式 。
②如果上述反应中有11.2L(标准状况)气体生成,则被还原的物质为 mol。
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