题目

题型：不详难度：来源：

（14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？       ，如果是氧化还原反应，请指出___    是氧化剂，      是还原剂，_________是氧化产物，________是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______﹥_______；还原性：______﹥_______。
⑵写出该反应的离子方程式                     _________       
⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目     _______________________________

答案

. ⑴ 是  MnO₂  HCl  Cl₂  MnCl₂     MnO₂﹥Cl₂   HCl﹥MnCl₂
（2）4H⁺+2Cl^-+MnO₂Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O
(3)

解析

试题分析：（1）根据反应的方程式可知，氯元素的化合价从－1价升高到0价，而锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，所以属于氧化还原反应。其中氧化剂是二氧化锰，HCl是还原剂。氯气是氧化产物，而氯化镁是还原产物。由于在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的，所以氧化性和还原性强弱顺序分别是MnO₂﹥Cl₂、HCl﹥MnCl₂。
（2）氯化氢和氯化锰都是可以拆开的，所以该反应的离子方程式是
4H⁺+2Cl^-+MnO₂Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O。
（3）双线桥中起点和终点的元素是同一种，所以该氧化还原反应的表示是

点评：在进行氧化还原反应的有关判断时，关键时准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念进行分析判断即可。