题目
题型:不详难度:来源:
(2)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO4-、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2 →O2。
①写出该未配平的离子方程式 。
②如果上述反应中有11.2L(标准状况)气体生成,则被还原的物质为 mol。
答案
(2)①MnO4+H2O2 +H+ — O2↑+H2O +Mn2+ ② 0.2mol
解析
(2)H2O2 →O2氧的化合价升高,所以另外一种物质的化合价降低,所以反应物为MnO4-、H2O2,产物为O2、H2O,根据电荷守恒,反应物还有H+,产物还有H2O,反应未配平的离子方程式为:MnO4+H2O2 +H+ — O2↑+H2O +Mn2+。H2O2中O的化合价为-1价,所以生成1molO2转移2mol电子。
点评:本题注意H2O2中O的化合价为-1价,而且H2O2在反应中只做还原剂。
核心考点
试题【(9分)(1)在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中, ___元素被氧化,____元素被还原, 是氧化剂;】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.FeTiO3中Fe显+2价,Ti显+4价 | B.TiO2既不是氧化产物也不是还原产物 |
C.反应中生成1 mol铁将转移3 mol电子 | D.FeTiO3在反应中作氧化剂 |
A.制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 |
B.在NF3与H2O的反应中,H2O作还原剂 |
C.若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应,转移电子的物质的量为3 mol |
D.NF3在空气中一旦泄漏,不易于发现 |
③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2 ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
这四个反应为例,我们来探究氧化还原反应。
(1)氧化还原反应的本质是 。
(2)对于反应①,氧化剂是 。
(3)对于反应②,Na的化合价由0价变成+1价,化合价升高的原因是 。
(4)由③、④两反应,可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为 。
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