题目
题型:不详难度:来源:
A.制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 |
B.在NF3与H2O的反应中,H2O作还原剂 |
C.若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应,转移电子的物质的量为3 mol |
D.NF3在空气中一旦泄漏,不易于发现 |
答案
解析
试题分析:根据4NH3+3F2===NF3+3NH4F可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1,0.5 mol NH3参加反应,转移电子的物质的量为0.75 mol。根据NF3能与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3可知H2O没有参与氧化还原反应,如果NF3泄漏,必然与空气中的水蒸气反应生成NO,NO被氧化成NO2,空气中有红棕色气体生成,易被发现。答案选A。
点评:本题根据信息来分析氧化还原反应反应,题型新颖,难度适中。
核心考点
试题【三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2===NF3+3NH4F。在潮湿的空气中,N】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2 ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
这四个反应为例,我们来探究氧化还原反应。
(1)氧化还原反应的本质是 。
(2)对于反应①,氧化剂是 。
(3)对于反应②,Na的化合价由0价变成+1价,化合价升高的原因是 。
(4)由③、④两反应,可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为 。
A.Li2NH中N的化合价是-1 | B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
C.储存1mol H2 时转移的电子为2mol | D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
⑴①②③④四种物质中常用作还原剂的有______________ (填序号)。
⑵请将③④⑤⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个完整的氧化还原反应方程式:
_________+_______________+________
⑶随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,该反应的化学方程式为____________________________________________。该反应中__________ 是氧化剂。
⑵盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应,请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质:
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ______________________________
②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+2H2O ______________________________
③2HClH2↑+Cl2↑ ______________________________
⑶找出⑵小题中属于氧化还原反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
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