题目
题型：不详难度：来源：
| A．Br- > I-> Fe2+ | B．I- > Fe2+ > Br- | C．Fe2+ > I-> Br- | D．Br- > Fe2+ > I- |
答案
解析
试题分析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性和反应(1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+可知还原性：I- > Fe2+ > Br-。答案选B。
点评：本题主要根据方程式中氧化性或还原性的递推性来判断。
核心考点
试题【根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. B. C. D.
| A．滴加KI溶液时，转移2mol e－时生成1mol白色沉淀 |
| B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
| A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol |
| B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15 < n < 0．25 |
| D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1 |
（1）2Fe3++2I—
| A．Br—>Fe2+>I— | B．I—>Fe2+>Br— | C．Br—>I—>Fe2+ | D．Fe2+>I—>Br— |
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式 。
(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)
2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O
Se＋2SO42－＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3
Se+I2+KNO3+H2O（未配平）②I2+2Na2S2O3
Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
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