题目
题型:不详难度:来源:
A. B. C. D.
答案
解析
试题分析:A项是溶液的蒸发,没有化合价的变化,不是氧化还原反应,B项是酸碱中和反应,没有化合价的变化,不是氧化还原反应,C项是溶解过程,没有化合价的变化,不是氧化还原反应,D项是电解,一定有化合价的变化,是氧化还原反应。答案选D。
点评:判断一个反应是否是氧化还原反应,要看是否有化合价的变化。
核心考点
试题【下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( ) A. B. C. 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.滴加KI溶液时,转移2mol e-时生成1mol白色沉淀 |
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 |
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 |
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 |
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol |
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3 |
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15 < n < 0.25 |
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11:2:1 |
(1)2Fe3++2I—
A.Br—>Fe2+>I— | B.I—>Fe2+>Br— | C.Br—>I—>Fe2+ | D.Fe2+>I—>Br— |
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1。写出Se和浓HNO3的反应方程式 。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O(未配平)
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物 |
B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 |
C.Fe(OH)3是氧化产物,每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子 |
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
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