题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列有关反应方程式不正确的是 (填选项标号)。
A.(CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2 + 2OH-= CN-+ CNO-+ H2O
B.MnO2和HCN反应:MnO2 + 4HCN Mn(CN)2 + (CN)2↑ + 2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水:I2 + 2KCN =" 2KI" + (CN)2
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2
(2)HCN的电子式为 。
(3)处理含CN-(其中C为+2价)的工业废水常用ClO-氧化,生成的CNO-(其中C为+4价)元素,反应的离子方程式如下:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,上述化学方程式可能的配平系数有多组,请回答:
①方程式中e : f的值为 (填选项标号)。
A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定
②若d=e=1,则b= 。
答案
解析
试题分析:(1)根据(CN)2与水反应生成HCN和HCNO,可知(CN)2与NaOH溶液反应为(CN)2 + 2OH-= CN-+ CNO-+ H2O,A正确,根据氧化性Cl2>Br2>(CN)2>I2,可知MnO2和HCN能反应生成(CN)2:MnO2 + 4HCN Mn(CN)2+ (CN)2↑ + 2H2O,B项正确,C、D项错误。
(2)HCN的电子式为。
(3)根据原子守恒可知e:f=1:2。根据电荷守恒和原子守恒可知当d=e=1时,a=2,b=6,c=1,f=2。
点评:本题主要根据氧化性强弱、守恒法进行判断。
核心考点
试题【(8分)氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N,其化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO;(CN)2的】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 |
B.氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1 |
C.NaCl是氧化产物 |
D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1 |
“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4= K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”,则对该反应的下列说法正确的是
A.反应中还原产物是NO |
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 |
C.反应过程中转移的电子数为8e- |
D.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5 |
下列说法正确的是( )
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 |
B.还原剂是S2-和Cu+,氧化剂是Fe3+ |
C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+ |
D.当转移1 mol e-时,有46 g CuFeS2参加反应 |
实验试剂 | 实验结论 | ||
甲 | 乙 | 丙 | |
① | 高锰酸钾 | ② | 氧化性:KMnO4>Cl2>Br2 |
(2)请你根据上述实验装置再设计一个实验,并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表;
试剂甲 | 试剂乙 | 试剂丙 | 丙中现象 | 实验结论 |
| | | | 酸性:盐酸>碳酸 |
| | 石蕊试液 | | |
(1)钠在上述空气、冷水中发生反应中 (填“得”或“失”)电子,表现出 _____________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)少量的金属钠应该保存在 中。
(3)写出钠与水反应的化学方程式 。
(4)当有0.2mol电子发生转移时,生成氢气的体积为 (标准状况)
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