题目

题型：不详难度：来源：

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L^-1 KNO₃溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“  FeSO₄ +  KNO₃ +    H₂SO₄＝    K₂SO₄ +  Fe₂(SO₄)₃+ N_xO_y  +    H₂O”，则对该反应的下列说法正确的是

A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

C．反应过程中转移的电子数为8e-

D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

答案

D

解析

试题分析：设还原产物中N的化合价为a，由电子守恒可得， ×1＝0.5 mol·L^－1×50×10^－3 L×(5－a)，解得a＝1，所以还原产物为N₂O，所以A错误；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得8FeSO₄＋2KNO₃＋5H₂SO₄=K₂SO₄＋4Fe₂(SO₄)₃＋N₂O＋5H₂O，所以D正确，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1，所以B错误，反应过程中转移的电子数为0.1×6.02×10²³个，所以D错误。
点评：本题利用了电子得失守恒的原理解决了计算问题。在氧化还原反应的计算和配平中，电子得失守恒运用得很多，需要学生熟练掌握。