题目
题型:不详难度:来源:
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④⑤ | B.①②③④ | C.①③⑤ | D.②④⑤ |
答案
解析
试题分析:Cl2与发生水反应的离子方程式为:Cl2+H20H++Cl-+HClO,具有酸性和强氧化性。Cl2通入到题中的溶液中后:
SO32-基本被氧化为SO42-,可能有一部分直接生成了SO2逸出溶液。氧化还原反应。
SiO32-因为溶液最终为酸性,转化为H2SiO3,胶状物质。
Br-被氧化为Br2,溶液变为橙色。氧化还原反应。
CO32-因为溶液最终为酸性,变成了CO2逸出溶液。
Na+不受影响。
算上Cl2溶于水发生歧化反应,共有3个氧化还原反应。
故选B。
点评:着重考查了氯水成分的多重性,每个性质发生一定的反应。由于氯水中成分的复杂性,使氯水具有下列多重性质:①氯水中有Cl2所以呈黄绿色,具有Cl2的强氧化性,如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满),能与SO2、亚硫酸及其盐、FeBr2等发生氧化还原反应。②新制的氯水中有HClO,HClO具有强氧化性,故氯水具有漂白性。③因氯水中有HCl,所以氯水能与镁粉反应放出氢气,能与Na2CO3、CaCO3等反应产生CO2,能与硝酸银反应生成白色沉淀。④具有次氯酸的弱酸性。⑤氯水性质多重性同时表现:如,a.HCl的酸性与HClO的漂白性同时表现,所以新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色。b.向氯水中加入NaOH溶液时,HCl和HClO分别同时与NaOH反应,生成NaCl、NaClO,反应为:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O⑥氯水中有大量H2O,加入无水CuSO4将会出现蓝色。
核心考点
试题【某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化
④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥浓硝酸常显黄色
A.①③⑤⑥ | B.②④ | C.②④⑥ | D.①②③④⑤⑥ |
A.S02和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色 |
B.Si02是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 |
C.高温时,CuO比Cu2O稳定 |
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
(1)原混合物中铁粉的质量。
(2)稀硫酸的物质的量浓度。
A.AlN中氮的化合价为+3 |
B.AlN的摩尔质量为41 g |
C.上述反应中,N2是氧化剂,Al2O3 既不是氧化剂也不是还原剂。 |
D.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移6 mol电子 |
A.是氧化剂 |
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 |
C.既不是氧化剂又不是还原剂 |
D.参加反应时有电子转移 |
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