题目
题型:不详难度:来源:
A.S02和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色 |
B.Si02是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 |
C.高温时,CuO比Cu2O稳定 |
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
答案
解析
试题分析:A项,S02和Cl2都能使品红溶液褪色,但加热后后者不能恢复原色;B项,正确;C.高温时,CuO可以分解为Cu2O,所以Cu2O比较稳定;D项,只能说明铜在冷的浓硫酸中不发生反应。
点评:S02和Cl2都具有漂白性,但二者漂白原理不同,S02是和有色物质结合生成无色的物质,加热后这种物质会重新分解为有色物质,而Cl2是与有色物质发生氧化还原反应,使有色物质分解为无色物质;
核心考点
试题【下列说法正确的是 A.S02和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色B.Si02是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应C.高温时,CuO比Cu2O稳定D.将铜】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原混合物中铁粉的质量。
(2)稀硫酸的物质的量浓度。
A.AlN中氮的化合价为+3 |
B.AlN的摩尔质量为41 g |
C.上述反应中,N2是氧化剂,Al2O3 既不是氧化剂也不是还原剂。 |
D.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移6 mol电子 |
A.是氧化剂 |
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 |
C.既不是氧化剂又不是还原剂 |
D.参加反应时有电子转移 |
A.KCl是还原产物,KClO3是氧化产物 |
B.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂 |
C.KOH是氧化剂,Cl2是还原剂 |
D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5 |
A.H2S | B.SO2 | C.H2SO3 | D.H2SO4 |
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