题目

题型：不详难度：来源：

（6分）21.6g氧化铁和铁粉的混合物恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中。并无气体放出。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显红色。求：
（1）原混合物中铁粉的质量。
（2）稀硫酸的物质的量浓度。

答案

（1）5.6g  （2）3mol/L

解析

试题分析：由题意可知，氧化铁与铁粉恰好完全反应，都没有剩余，而Fe₂O₃ + Fe ="=" 3FeO，故二者物质的量之比为1∶1 ，设各有Xmol，则有160X+56X=21.6，解得X=0.1mol，铁粉的质量m="56g/mol" × 0.1mol =5.6g。反应生成0.3molFeO，恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中，FeO + H₂SO₄ ="=" FeSO₄ + H₂O ，故稀硫酸的物质的量浓度n= 0.3mol / 100mL = 0.3mol / 0.1L = 3mol/L。  
点评：本题考查铁的还原性及铁的氧化物与酸的反应，明确所发生的反应是解题的关键，然后可利用反应方程式来计算铁粉的质量以及稀硫酸的浓度。