题目
题型:不详难度:来源:
①在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。
②将其改写成离子方程式;
(1) 2FeCl3 + H2S =2FeCl2 + S↓ + 2HCl
氧化剂: | | 还原剂: | |
氧化产物: | | 还原产物: | |
(2)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
氧化剂: | | 还原剂: | |
氧化产物: | | 还原产物: | |
答案
(1)FeCl3;H2S ;S ;FeCl2;2Fe3++ H2S= 2Fe2++ S↓ + 2H+
(2)MnO2;HCl ;Cl2;MnCl2;MnO2 + 4H++2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2↑
解析
试题分析:(1)根据反应的化学方程式可知,氯化铁中铁元素的化合价从+3价降低到+2价,得到1个电子,氯化铁是氧化剂,氯化亚铁是还原产物;H2S中S元素的化合价从-2价升高到0价,失去2个电子,H2S是还原剂,单质S是氧化产物,该题反应的离子方程式是2Fe3++ H2S= 2Fe2++ S↓ + 2H+。
(2)二氧化锰中Mn元素的化合价从+4价降低到+2价,得到2个电子,二氧化锰是氧化剂,氯化锰是还原产物;氯化氢中氯元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,氯化氢是还原剂,氯气是氧化产物,该反应的离子方程式是MnO2 + 4H++2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2↑。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,注重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑思维能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键字准确标出有关元素的化合价变化情况,然后依据有关的概念灵活运用即可。
核心考点
试题【下列两个反应均为在溶液中进行的反应,试按下列要求作答:①在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。②将其改写成离子方程式;(1) 2FeCl3 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.M代表H+ | B.FeO42-是氧化产物 |
C.ClO-在反应中被氧化 | D.生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子 |
A.元素R位于周期表中第ⅤA族 |
B.RO3—中的R只能被还原 |
C.R元素单质在常温常压下一定是气体单质 |
D.若1 mol RO3—参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol |
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中氧化剂是 ,氧化产物是 ;当有lmol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况) 。
(2)在一定条件下,RO3n-和氯气可发生如下反应:
RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O
由以上反应可知在上过程中RO3n-被 (填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是 。
A.Fe3+、NO3–、I–、K+ | B.H+、NO3–、Fe2+、Na+ |
C.K+、Al3+、H+、MnO4– | D.Cu2+、NH4+、Br–、OH– |
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 | B.实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2 |
C.工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥 | D.自来水厂用C lO2杀菌消毒 |
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