题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe3+、NO3–、I–、K+ | B.H+、NO3–、Fe2+、Na+ |
C.K+、Al3+、H+、MnO4– | D.Cu2+、NH4+、Br–、OH– |
答案
解析
试题分析:A项:Fe3+和I–发生氧化还原反应,不能共存,故错;B项:H+、NO3–、Fe2+发生发生氧化还原反应,不能共存,故错;C项:能共存,故错。故选D。
点评:本题考查离子的共存问题,熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键,难度不大。(1)离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存;离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。(2)注意题目的限制条件。
核心考点
试题【下列离子组在溶液中不能大量共存,但原因不是发生氧化还原反应的是A.Fe3+、NO3–、I–、K+B.H+、NO3–、Fe2+、Na+C.K+、Al3+、H+、M】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 | B.实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2 |
C.工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥 | D.自来水厂用C lO2***菌消毒 |
(1)该反应中,氧化剂是 ,发生氧化反应的物质是 。
(2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)若标准状况下有6.72L N2生成,则转移电子的物质的量为 mol。
①结论及理由是:_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
A.小于0·9 mol B.等于0·9 mol C.在0·9 mol与1.8 mol之间 D.大于1·8 mol
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后,质量变为35.6g,则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是
A.CuSO4·H2O B.CuSO4·2H2O C.CuSO4·3H2O D.CuSO4
(2)足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。
①简述能产生H2的原因是____________ __________________
②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是:
③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量? _ (填“能”或“不能”)
又知反应中氧的化合价不发生变化,且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则n的值是( )
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
A.FeCl2 | B.NaHCO3 | C.Cu(OH)2 | D.Fe(OH)3 |
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