题目
题型：不详难度：来源：
| A．标准状况下，22.4L氦气的质量为8g |
| B．通常状况下，6.02×1022个C2H4的质量为2.8g |
| C．2.0L1.0mol/L的一元酸溶液中含有2×6.02×1023个H+ |
| D．用18.00mol/L的浓硫酸配制1.00L1.8mol/L的硫酸溶液，可将0.10L浓硫酸加入0.90L水稀释后冷却至室温 |
答案
B、6.02×1022个C2H4的物质的量是0.1mol，其质量是2.8g，故B正确；
C、酸的强弱不明确，所以无法计算，故C错误；
D、硫酸溶于水后，溶液的体积小于硫酸和水的体积，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4L氦气的质量为8gB．通常状况下，6.02×1022个C2H4的质量为2.8gC．2.0L1.0mol/L的一元】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．小于 | B．等于 | C．大于 | D．无法判断 |
| A．碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol/L |
| B．碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L |
| C．c（Na+）=0.2mol/L |
| D．c（Na+）=2mol/L |
A．
| B．
| ||||
C．
| D．
|
| A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L |
| B．1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气 |
| C．准确配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL |
| D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L |
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？
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