题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲酸还原氧化钯的化学方程式为 。
(2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3)中转化为H2PdC14,硝酸被还原为NO,该反应的化学方程式为: 。
(3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1—图3所示,则王水溶液钯精渣的适宜条件(温度、时间和王水用量)为 、 、 。
(4)加浓氨水时,钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2—。此时铁的存在形式是 (写化学式)
(5)700℃焙烧1的目的是: ;550℃焙烧2的目的是: 。
答案
(2)3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O(3分)
(3)80~90℃(或90℃左右)、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1:8(3分)
(4)Fe(OH)3(2分)
(5)除去活性炭及有机物(2分);脱氨(将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2)(2分)
解析
试题分析:(1)氧化钯的还原产物是Pd,而甲酸的氧化产物是CO2,所以甲酸还原氧化钯的化学方程式为)PdO+HCOOH Pd+CO2↑+H2O。
(2)根据原子守恒可知,反应中还有水生成,因此反应的化学方程式是3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O。
(3)根据图1可知,80~90℃回收率最高。根据图2可知,反应进行到8h后,回收率几乎不再发生变化。根据图3可知,钯精渣与王水的质量比为1:8是回收率最高,所以王水溶液钯精渣的适宜条件是80~90℃(或90℃左右)、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1:8。
(4)氨水溶液显碱性,所以铁的主要存在形式是Fe(OH)3。
(5)由于催化剂中含有活性炭以及有机物,所以700℃焙烧1的目的是除去活性炭及有机物;由于要把Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2,所以550℃焙烧2的目的是脱氨(将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2)。
核心考点
试题【美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、伶木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂,长期使用催化剂会被】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.(1)有下列变化:,找出其中一个变化与“”组成一个反应,写出该反应的离子方程式____ 。
(2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:
由此可知,高锰酸根离子(MnO—4)反应后的产物与 有关。
(3)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g,则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为 个。
Ⅱ.酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。
(4)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:
完成并配平上述反应。
(5)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛,该反应的化学方程式为____ 。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
开始沉淀 时的pH | 1.9 | 7.0 | — | — | 4.7 | — |
沉淀完全 时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解) |
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。
(2)调pH=8是为了除去________(填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(3)钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是________(填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(4)试配平氧化还原反应方程式:□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4+□Na2SO4;每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:①________;②________;③过滤。(提供的药品:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑ |
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + Fe2+=Ce3+ + Fe3+ |
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阳极获得铈 |
D.四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互称为同素异形体 |
A.P2O5是还原产物 |
B.发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒 |
C.可以用白磷代替“火药”中的红磷 |
D.反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol |
①H2S+4H2O-8e → SO42-+10H+
②2IO3-+12 H++10e → I2+6H2O
(1)反应①中H2S做__________剂,反应②属于___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)若在反应①中失去0.2 mol 电子,则反应②中可生成 g I2。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式,同时标出电子转移的方向和数目:
_______________________________________________________________________。
(4)由上述反应可推知 。
a.氧化性:K2SO4> KIO3 b.酸性:HIO3> H2SO4
c.还原性:H2S > I2 d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
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