题目

题型：不详难度：来源：

某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是                 。

序号	实验设计	实验观察（主要现象）	离子方程式	解释与结论
①	在铁粉中滴 入稀硫酸	铁粉溶解，溶液由无 色变成浅绿色，有无 色无味的的气体生成	Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋	Fe具有还原性
②	氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液无明 显变化，加入氯水立 即变成血红色
③	氯化亚铁溶液加 入锌片		Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+＋
④				Fe3＋具有氧化性

 
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是            
A、Cl₂         B、Na       C、Mg²⁺      D、H₂O₂ 
（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：                                                             ；   
你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是                             。  
（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe^2＋，为帮助实验员进行检验少量Fe^2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（   ）
A、KSCN溶液          B、稀盐酸     C、KMnO₄溶液      D、NaOH溶液

答案

（2）试管 (1分)
（3）②2Fe²⁺ +Cl₂=2Fe³⁺ +2 Cl^-(1分)、Fe³⁺+3SCN^- = Fe(KSCN)₃（1分）；Fe²⁺具有还原性(1分)
③ Fe²⁺具有氧化性(1分)
④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）；(1分)
加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失(1分)。
（或先加入足量Cu片（或铁粉或锌片），再加入KSCN溶液，无血红色出现）；
2Fe³⁺ +Cu = 2Fe²⁺ + Cu^2＋ 或2Fe³⁺ +Fe = 3Fe²⁺或2Fe³⁺ + Zn = 2Fe²⁺ + Zn ^2＋或
2Fe³⁺ + 3Zn = 2Fe+3 Zn ^2＋(1分)
（4）AD (2分)
（5）氯化亚铁溶液中的Fe²⁺被氧化(2分)；配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉(2分)。
（6）C(2分)

解析

试题分析：（2）还缺反应容器：试管。
（3）②加入氯水后，Cl₂把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，离子方程式为：2Fe²⁺ +Cl₂=2Fe³⁺ +2 Cl^-，Fe³⁺与SCN‾发生络合反应：Fe³⁺+3SCN^- = Fe(KSCN)₃，说明Fe²⁺具有还原性。
③Fe^2＋+ Zn =" Fe" + Zn ²⁺反应中，Fe元素的化合价降低，说明Fe²⁺具有氧化性。
④要证明Fe^3＋具有氧化性，先加入KSCN溶液，溶液变红，再加入还原剂，如Cu片（或铁粉或锌片），红色消失，说明Fe³⁺具有氧化性，根据选择的试剂写出离子方程式。
（4）元素化合价处于中间价态的物质，既有氧化性也有还原性，Cl₂、H₂O₂中Cl元素和O元素处于中间价态，这两种物质既有氧化性也有还原性，故A项、D项正确。
（5）在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，是因为Fe²⁺具有还原性，被氧化为Fe³⁺；配制氯化亚铁溶液时加入少量的铁粉，可防止Fe²⁺被氧化。
（6）Fe²⁺具有还原性，可使KMnO₄溶液褪色，故C项正确。