题目
题型：不详难度：来源：
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是
| A．浓盐酸在反应中仅体现还原性 |
| B．每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子 |
| C．氧化性：NaClO3 <ClO2 |
| D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1 |
答案
解析
试题分析：A、反应中盐酸中氯元素部分化合价升高体现还原性，部分没变体现酸性，错误；B、反应中NaClO3 转变为ClO2，每生成0.lmol ClO2转移0.1mol电子，错误；C、氧化剂的氧化性强于氧化产物，错误；D、该反应HCl一半被氧化，故被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1，正确。
核心考点
试题【二氧化氯是国际公认的高效安全***菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化 |
| B．若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成8．96LN2（标准状况） |
| C．若有0．2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1．0mol |
| D．KNO3的氧化性强于N2 |
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4
2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3
2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2（1）反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。
（2）根据反应①②可推知______。
a．氧化性：IO3－＞SO42－ b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．还原性：I－＞Mn2＋ d．还原性：I2＞NaHSO3
（3）已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ，写出该反应的离子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。
－氧化性
在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是( )
| A．a点时NaHSO3过量 |
| B．b点时还原产物为碘离子 |
| C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘 |
| D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4mol |
| A．该反应的氧化剂是H2C2O4 | B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子 |
| C．该反应右框内的产物是OH－ | D．配平该反应后，H＋的计量数是6 |
纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列结论正确的是（ ）
| A．O3在反应中被氧化为O2 | B．1molO3在反应中得到6mol电子 |
| C．KI在反应中被还原为I2 | D．KI在反应中被氧化为I2 |
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