题目
题型:不详难度:来源:
A.a点时NaHSO3过量 |
B.b点时还原产物为碘离子 |
C.b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成单质碘 |
D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时,反应后溶液中碘离子均为0.4mol |
答案
解析
试题分析:依题意,该反应是按如下顺序进行的:
3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+;(此处只能生成I-,因为还原性HSO3->I-)
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
A、此处只能是NaHSO3过量,正确;B、b点时还原产物还应该是碘离子,b点后就变为碘单质了,正确;C、b点到c点,KIO3与碘离子反应生成单质碘,错误;D、,正确。
核心考点
试题【已知溶液中:还原性:-氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法错误的是( )A】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应的氧化剂是H2C2O4 | B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子 |
C.该反应右框内的产物是OH- | D.配平该反应后,H+的计量数是6 |
纸变蓝,反应为:2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,下列结论正确的是( )
A.O3在反应中被氧化为O2 | B.1molO3在反应中得到6mol电子 |
C.KI在反应中被还原为I2 | D.KI在反应中被氧化为I2 |
(1)氧化剂是 ,氧化产物是 。
(2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是 。
(3)当有2 mol HNO3被还原时,被氧化的物质的质量为 ,反应中转移的电子数为 ;
(4)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题:
将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式(不需配平):
________+________+________ → ________+________+________
(1)若制得标准状况下11.2 L Cl2,则被氧化的HCl为___________mol。
(2)多余的氯气可用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为__________。
(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:
①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________(填序号)。
A.氧化性B.还原性C.酸性
②步骤Ⅲ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050 mol MnO2时,消耗0.10 mol·L-1的NaClO3溶液200 mL,该反应的离子方程式为___________________________。
(4)用100mL12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后,加热,反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol,请你分析可能的原因为___________________________。
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法错误的是
A.氧化性Cr2O72-> Fe3+>SO2 |
B.能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为3NA |
D.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7 |
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