题目
题型:不详难度:来源:
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42- H+
对上述两个反应判断正确的是:
A.①②反应中SO42—都是氧化产物 |
B.两个反应中电子转移数目都是10mol |
C.①反应中的硫元素既被氧化又被还原 |
D.氧化性:MnO4—> S2O82— |
答案
解析
试题分析:A、S2O82-中S元素为+6价,转化为SO42‾S化合价不变,所以反应②中SO42‾不是氧化产物,错误;B、反应①化合价升高的是FeS2中的S转化为SO42‾,转移电子为3×7mol=21mol,错误;C、5FeS2中3S转化为SO42‾,硫元素化合价升高,7S转化为Cu2S,硫元素化合价降低,所以①反应中的硫元素既被氧化又被还原,正确;D、反应②中,S2O82—为氧化剂,MnO4—为氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,则氧化性: S2O82—>MnO4—,错误。
核心考点
试题【①14Cu2++5FeS2+12H2O = 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4-… | Cl2、Mn2+… |
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O,该反应的还原剂是 ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是
(3)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为
(4)某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧,其实验装置图如下:
①按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→______→______→______→______→f。
②已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1:1的有毒气体,则该反应的化学方程式为:___________________________。
氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I-
3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O KI+I2 KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显示淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。① 加KSCN溶液显红色,该试液中含有的物质是________(用离子符号表示);CCl4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。
② 第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_______________________。
(2)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由:________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。
A.Na2S2O3 | B.AlCl3 | C.Na2CO3 | D.NaNO2 |
(1)该反应的氧化剂是______________。
(2)该反应的氧化产物是_______________。
(3)反应过程中转移5 mol e-,生成标准状况下N2的体积________L。
(4)配平该反应的化学方程式:
______Al+_____NaNO3+_____H2O==______Al(OH)3+______N2+______NaAlO2。
(1)化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性条件下发生以下镀镍反应:
① Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3-+
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
请配平反应式①。
(2)反应式①中还原剂是 ,被还原元素是 。
(3)反应②中,若生成1 mol H2PO3-,反应中转移电子的物质的量为 。
(4)从二个化学镀镍反应分析,若生成1mol Ni和1mol P,同时有 mol H2PO3-生成。
(5)完成下列各小题中的化学反应方程式:碱金属与O2反应生成氧化物较复杂,有普通氧化物(如K2O)过氧化物(如K2O2)还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式:
①钠与过氧化钠反应
②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体
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