题目
题型:不详难度:来源:
(1)若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸,可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余,可以_____________________________________________;向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液,有浅黄色沉淀生成,溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式 。
(2)向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,无现象,再滴加H2O2,溶液变红,继续滴加H2O2,红色逐渐褪去,且有气泡产生。呈红色的物质是 (写化学式)。
已知:11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+若生成1mol N2,H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是 mol。
(3)由以上实验,推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性强弱 (按从强到弱顺序排列)。
(4)向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量,微热,再通入Cl2,可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾:K2FeO4)。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向 。
答案
(2)Fe(SCN)3 (合理即可);22
(3)S2—>Fe2+>SCN—
(4)(方程式1分,方向和数目1分)
解析
试题分析:(1)Fe2+ 有还原性,Fe3+ 有较强还原性,所以要检验Fe2+ 可以加入有颜色变化的氧化剂,所以可以往样品中加入酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,则说明Fe2+ 有剩余;而因为Fe3+ 的氧化性,所以加入还原性的Na2S,S2— 被氧化为S单质析出淡黄色沉淀,离子方程式为2Fe3++S2—=2Fe2+ +S↓。
(2)Fe2+ 被加入的氧化剂H2O2 氧化为Fe3+ ,所以生成铁离子与加入的SCN-发生络合反应,生成红色的Fe(SCN)3;由于加入的H2O2和SCN—发生氧化还原反应,H2O2 中的O化合价从-1价→-2价,S化合价-2→+6、N化合价-3→0价,所以从化合价升降可以判断H2O2 为氧化剂,当生成1mol N2 ,消耗H2O2 11mol,转移22mol电子。
(3)根据氧化还原规律,由上述几个反应可知Fe3+ 可以氧化S2— ,而不能氧化SCN— ,还原性S2—>SCN—同样Fe2+ 不能氧化SCN— ,所以可知三者还原性S2—>Fe2+>SCN— 。
(4)向FeCl3溶液通入强氧化性的氯气,生成了紫色的高铁酸钾,铁的化合价升高,铁元素被氧化,在碱性溶液中发生氧化还原反应,根据电子的是守恒配平得方程式为:。
核心考点
试题【铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空:(1)若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸,可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余,可以___】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+
(1)在反应中,氧化剂是 。如果在反应中生成1molCr3+,转移电子数为 。(用NA表示阿伏加德罗常数)
(2)写出上述化学方程式所缺项(填化学式) 。
(3)乙醇(C2H5OH)和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别是78.5℃、34.5℃,分离二者混合物的方法是 ,乙醇比乙醚的沸点高的原因是 。
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42- H+
对上述两个反应判断正确的是:
A.①②反应中SO42—都是氧化产物 |
B.两个反应中电子转移数目都是10mol |
C.①反应中的硫元素既被氧化又被还原 |
D.氧化性:MnO4—> S2O82— |
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4-… | Cl2、Mn2+… |
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O,该反应的还原剂是 ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是
(3)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为
(4)某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧,其实验装置图如下:
①按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→______→______→______→______→f。
②已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1:1的有毒气体,则该反应的化学方程式为:___________________________。
氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I-
3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O KI+I2 KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显示淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。① 加KSCN溶液显红色,该试液中含有的物质是________(用离子符号表示);CCl4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。
② 第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_______________________。
(2)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由:________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。
A.Na2S2O3 | B.AlCl3 | C.Na2CO3 | D.NaNO2 |
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