题目
题型:不详难度:来源:
(1)化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性条件下发生以下镀镍反应:
① Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3-+
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
请配平反应式①。
(2)反应式①中还原剂是 ,被还原元素是 。
(3)反应②中,若生成1 mol H2PO3-,反应中转移电子的物质的量为 。
(4)从二个化学镀镍反应分析,若生成1mol Ni和1mol P,同时有 mol H2PO3-生成。
(5)完成下列各小题中的化学反应方程式:碱金属与O2反应生成氧化物较复杂,有普通氧化物(如K2O)过氧化物(如K2O2)还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式:
①钠与过氧化钠反应
②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体
答案
(5)①Na2O2+2Na=2Na2O;②2KNO3+10K=6K2O+N2(各2分)
解析
试题分析:(1)根据化合价升降相等:镍元素的化合价由+2价转化为0价,降低了2价,磷元素的化合价由+1价转化为+3价,升高的2价,再根据原子守恒和电荷守恒配平方程式;Ni2++H2PO2-+H2O═Ni+H2PO3 -+2H+,答案为:1,1,1 H2O,1,1,2H+;(2)反应式①:H2PO2-中磷元素的化合价由+1价转化为H2PO3-中的+3价,化合价升高,被氧化作还原剂;镍元素的化合价由+2价转化为0价,化合价降低被还原;(3)(4)由反应①知,生成1mol Ni同时生成1mol H2PO3-,由反应②知,生成1mol P,同时有2mol H2PO3-生成,所以生成1mol Ni和1mol P,同时有3mol H2PO3-生成(5)①根据题给信息知,钠与过氧化钠反应生成氧化钠,反应方程式为:Na2O2+2Na=2Na2O;②由题给信息知,钾与硝酸钾反应生成氧化钾,还产生一种单质气体,根据原子守恒,应为氮气,反应方程式为:2KNO3+10K=6K2O+N2。
核心考点
试题【次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍,即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。(1)化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性条件下发生以下镀镍】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 (25℃) |
(1)在温度相同时,各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为:________________________。
(2)下列离子方程式正确的是
A.2ClO- + H2O + CO2 → 2HClO + CO32-
B.2HCOOH + CO32- → 2HCOO- + H2O + CO2↑
C.H2SO3 + 2HCOO- → 2HCOOH + SO32-
D.Cl2 + H2O+2CO32- → 2HCO3- + Cl- + ClO-
(3)常温下,pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,常温下是一种无色固体,易溶于水,有较强的氧化性。
(4)往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式: 。
(5)将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4),反应方程式如下:
H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O,下列说法中正确的是…………………………………( )
A.H2O2既是氧化剂又是还原剂
B.H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
C.H2SeO4既是氧化产物又是还原产物
D.氧化性:H2SeO3>H2SeO4
碲酸(H6TeO6)是一种很弱的酸,,但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中,碲酸可将HI氧化成I2,方程式如下:
HI+ H6TeO6 TeO2+ Te+ I2+ H2O
(6)若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为,试配平上述化学方程式。
完成下列填空:
(1)磷元素原子核外最外层电子排布式为 。NaH2PO2中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为 。
(2)氧原子核外有 种不同能量的电子。
(3)写出与磷同周期的主族元素中,离子半径最小的元素,其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
(4)磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
(5)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物,其结构式为 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为____________。
(6)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在一定条件下能发生如下反应:__Ni2++__H2PO2-+ →__Ni + ___H2PO3-+ 。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。
FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxOy + H2O(未配平),则对该反应的下列说法正确的是
A.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5 |
B.反应中氧化产物是N2O |
C.反应过程中转移的电子数为8mol电子 |
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1 |
MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—
MnO4— + e → MnO42—(溶液呈绿色)
MnO2的还原反应可表示如下:MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O
(1)MnO2与稀盐酸不能制取氯气,其原因是 。
(2)将SO2通入KMnO4溶液中,发生还原反应的过程为______→_______
(用化学式或离子符号表示)。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________(选填编号)。
a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2> KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2。完成并配平该反应的化学方程式。
___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___
反应若生成5.44 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为__________。
(1)冶炼铜的反应为: 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
除去Al3+的离子方程式是 。
(3)为验证炉渣中含有FeO,先将炉渣用稀酸溶解,再在酸性条件下加入适当的氧化剂。(提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)
所选试剂为 、 ,证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
(4)配平上述反应的离子方程式(氧化性物质依据你的选择填入[ ])
Fe2++ H++ [ ] → Fe3++ [ ]+ H2O
(5)如果证明炉渣中是否含有FeO,将炉渣溶于稀硝酸,每含有1molFeO,可产生气体的体积是 L(标准状况,假设硝酸的还原产物只有NO)。
(6)Fe2O3可以作为染料,也可进一步制得净水剂Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的净水原理是 (用相应的方程式表示)。
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