题目
题型:不详难度:来源:
A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应 |
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应 |
C.向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应 |
D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应 |
答案
解析
试题分析:A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,CO2先与与碱反应,然后在与盐发生反应,正确。B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,Al3+首先反应。错误。C.向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,由于氧化性Fe3+>Cu2+,所以FeCl3首先反应。错误。D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,由于还原性Fe>Cu所以铁首先反应。错误。
核心考点
试题【关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是( )A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应B.向NH4Al(S】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式
(2)已知:Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为
A.该反应从电子转移角度看,与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型 |
B.该反应从电子转移角度看,每生成6 mol铜,转移电子12 mol |
C.该反应中,氧元素氧化了硫元素 |
D.该反应中,Cu2S既是还原剂又是氧化剂 |
(1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。
(2) 元素发生了还原反应, 是氧化剂。(填元素符号或化学式)
(3)上述反应中,还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________;若生成1mol气体,则转移的电子数是_____________。
①盐酸与碳酸钙的反应__________________________________
②铜加入硝酸银溶液中_____________________________________
(2)2molO3和3molO2的质量 (填相等、不相等或无法判断);分子数之比为 ;含有氧原子的数目之比为 ;在相同条件下气体的体积比为 。
(1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。
(2) 元素发生了还原反应, 是氧化剂。(填元素符号或化学式)
(3)上述反应中,还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________;若生成1mol气体,则转移的电子数是_____________。
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