题目
题型：0115 期中题难度：来源：
①盐酸与碳酸钙的反应__________________________________
②铜加入硝酸银溶液中_____________________________________
（2）2molO3和3molO2的质量 （填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为 ；含有氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 。
答案
（1）① CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+ Ca2+
② 
（2）相等；2︰3；1︰1；2︰3
核心考点
试题【（1）下列反应中是离子反应的写出离子方程式，否则写化学反应方程式；是氧化还原反应的，用双线桥标出电子转移的方向和数目 ①盐酸与碳酸钙的反应___________】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。
（2） 元素发生了还原反应， 是氧化剂。（填元素符号或化学式）
（3）上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________；若生成1mol气体，则转移的电子数是_____________。
（1）化合反应：________________________
（2）分解反应：________________________
（3）复分解反应：__________________________-
（1）氧气氧化一种非金属单质；_______________________
（2）氢气还原一种非金属单质；_______________________
（3）同一种物质中的一种被元素氧化另一种元素被还原；_________________________
（4）同种元素不同物质间的氧化还原反应；__________________________
（5）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质。 _________________________
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）试用双线桥表示出上述反应的电子转移情况。
（2）24.5gKClO3参与反应时，将有多少克HCl被氧化？此时产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）。
（2）若生成标准状况下33.6LNO2气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。
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