题目
题型:不详难度:来源:
A.最终得到白色沉淀和无色溶液 |
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02mol |
D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L |
答案
2.08g |
208g/mol |
CuSO4?5H2O的物质的量为0.010mol,
Ag++Cl-═AgCl↓
0.01 0.01 0.01
Ba2++SO42-═BaSO4↓
0.01 0.01 0.01
A、因铜离子没有参加反应,则最终得到白色沉淀和蓝色溶液,故A错误;
B、由计算可知,氯化银和硫酸钡白色沉淀的物质的量都是0.01mol,故B正确;
C、反应前Cl-的物质的量为0.02mol,参加反应的物质的量为0.01mol,则反应后Cl-的物质的量为0.01mol,故C错误;
D、在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为
0.010mol |
0.3L |
故选B.
核心考点
试题【在100mL 0.10mol/L的 AgNO3溶液中,加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010mol CuSO4-5H2O】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH- |
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O |
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32- |
B.将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中:6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+ |
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液:Br-+Ag+=AgBr↓ |
A.0.4mol/L | B.0.3mol/L | C.0.2mol/L | D.0.1mol/L |
A.氟气和水反应:2F2+2H2O=4H++4F-+O2 | ||||
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O
| ||||
C.过量氯水与FeI2溶液作用:2Fe2++2I-+2Cl2=2 Fe3++I2+4Cl- | ||||
D.钠与水反应:Na+2 H2O=Na++OH-+H2↑ |
A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
B.FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O |
C.Cl2和水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
D.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:HSO3-+OH-=SO32-+H2O |
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