题目
题型:不详难度:来源:
A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32- |
B.将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中:6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+ |
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液:Br-+Ag+=AgBr↓ |
答案
B、过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,1molNa2O2与H2O反应生成NaOH2mol,氯化铝与氢氧化钠反应的方程式为
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,1molAlCl3与NaOH反应需NaOH3mol,所以NaOH不足量,即方程式为6Na2O2+6H2O+4AlCl3=4Al(OH)3↓+3O2↑+12NaCl,
离子方程式为:6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+,故B正确.
C、OH-在酸性条件下不能大量存在,故C错误.
D、溴乙烷是有机物与硝酸银溶液不反应,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列离方程式书写正确的是( )A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO3】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.4mol/L | B.0.3mol/L | C.0.2mol/L | D.0.1mol/L |
A.氟气和水反应:2F2+2H2O=4H++4F-+O2 | ||||
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O
| ||||
C.过量氯水与FeI2溶液作用:2Fe2++2I-+2Cl2=2 Fe3++I2+4Cl- | ||||
D.钠与水反应:Na+2 H2O=Na++OH-+H2↑ |
A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
B.FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O |
C.Cl2和水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
D.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:HSO3-+OH-=SO32-+H2O |
A.向pH=l的NaHSO4溶液中加入等体积pH=13的Ba(OH)2溶液 |
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 |
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 |
D.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀 |
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | ||||
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+
| ||||
C.氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH-=H2O | ||||
D.单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O |
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