题目
题型:不详难度:来源:
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH- |
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O |
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
答案
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓,故B错误;
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,故C正确;
D.稀硫酸中加入铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+C】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32- |
B.将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中:6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+ |
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液:Br-+Ag+=AgBr↓ |
A.0.4mol/L | B.0.3mol/L | C.0.2mol/L | D.0.1mol/L |
A.氟气和水反应:2F2+2H2O=4H++4F-+O2 | ||||
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O
| ||||
C.过量氯水与FeI2溶液作用:2Fe2++2I-+2Cl2=2 Fe3++I2+4Cl- | ||||
D.钠与水反应:Na+2 H2O=Na++OH-+H2↑ |
A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
B.FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O |
C.Cl2和水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
D.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:HSO3-+OH-=SO32-+H2O |
A.向pH=l的NaHSO4溶液中加入等体积pH=13的Ba(OH)2溶液 |
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 |
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 |
D.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀 |
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