题目
题型:不详难度:来源:
A.0.4mol/L | B.0.3mol/L | C.0.2mol/L | D.0.1mol/L |
答案
1.62g |
27g/mol |
3 |
2 |
3 |
2 |
加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol,
混合溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓,
0.03mol 0.03mol
所以硫酸根剩余,剩余硫酸根的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol.
所以反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为
0.06mol |
0.3L+0.3L |
故选D.
核心考点
试题【300mLAl 2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氟气和水反应:2F2+2H2O=4H++4F-+O2 | ||||
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O
| ||||
C.过量氯水与FeI2溶液作用:2Fe2++2I-+2Cl2=2 Fe3++I2+4Cl- | ||||
D.钠与水反应:Na+2 H2O=Na++OH-+H2↑ |
A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
B.FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O |
C.Cl2和水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
D.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:HSO3-+OH-=SO32-+H2O |
A.向pH=l的NaHSO4溶液中加入等体积pH=13的Ba(OH)2溶液 |
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 |
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 |
D.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀 |
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | ||||
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+
| ||||
C.氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH-=H2O | ||||
D.单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O |
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H+
| ||||
B.向NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | ||||
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32- | ||||
D.氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
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