题目
题型:不详难度:来源:
甲厂污水中含有的离子是______;
乙厂污水中含有的离子是______;
两厂污水交汇处发生反应的离子方程式(有几个写几个)______.
答案
Ca2+和SO42-、CO32-离子会生成沉淀,乙厂中含有CO32-,则Ca2+应存在于甲厂中,SO42-存在于乙厂中,
H+与OH-、CO32-反应而不能共存,则H+应存在于甲厂中,
所以甲厂含有Fe3+、Ca2+、H+等离子,根据溶液电中性原则,还应含有Cl-,
乙厂含有OH-、CO32-、SO42-等离子,根据溶液电中性原则,还应含有Na+,
两厂污水交汇处有明显的浑浊并产生大量的气泡发生反应的离子方程式有:
2H++CO32-=CO2↑+H2O,H++OH-=H2O,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Ca2++CO32-=CaCO3↓,Ca2++SO42-=CaSO4↓等,
故答案为:Fe3+、Ca2+、H+、Cl-;OH-、CO32-、SO42-、Na+;
2H++CO32-=CO2↑+H2O,H++OH-=H2O,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Ca2++CO32-=CaCO3↓,Ca2++SO42-=CaSO4↓.
核心考点
试题【在小河的两岸分别有甲、乙两个工厂,它们向小河排出的污水中共含有Fe3+、Cl-、OH-、Na+、H+、CO32-、SO42-、Ca2+等八种离子,甲厂污水呈黄色】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH-)相等 |
B.a~d溶液的导电能力:a<b<c<d |
C.a~d溶液的C(H+):a>b>c>d |
D.c处溶液和d处溶液均呈碱性 |
A.盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓ |
C.硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓ |
D.铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
A.稀硫酸滴加在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
B.氧化铁粉末溶于稀盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
C.氧化镁与硝酸(aq)反应:O2-+2H+=H2O |
D.硫酸镁(aq)与氢氧化钡(aq)混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
A.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
B.碳酸钙溶于硝酸中:CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+ |
C.铝溶于稀硫酸中:Al+2H+=Al3++H2↑ |
D.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.硝酸银溶液与铜:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
C.向氢氧化钠溶液中加入醋酸:H++OH-=H2O |
D.大理石溶于盐酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
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